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來源:未知作者:王兵 點擊:所屬專題: 有機物檢驗
甲烷 (1)甲烷通入KMnO 4 酸性溶液中 實驗:把甲烷通入盛有KMnO 4 酸性溶液的試管里,觀察紫色溶液是否有變化? 現象與解釋:溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO 4 酸性溶液不反應,進一步說明甲烷的性質比較穩定。 (2)甲烷的取代反應 實驗:取一個100mL 的大量筒,用排飽

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甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗:把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察紫色溶液是否有變化?

現象與解釋:溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應,進一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗:取一個100mL 的大量筒,用排飽和食鹽水的方法先后收集20mL CH4和80mL Cl2,放在光亮的地方(注意:不要放在陽光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,觀察發生的現象。

現象與解釋:大約3min后,可觀察到量筒壁上出現油狀液滴,量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴,說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升,說明隨著反應的進行,量筒內的氣壓在減小,即氣體總體積在減小。


2.乙烯

(1)乙烯的燃燒
  實驗:點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
  現象與解釋:乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高,燃燒時有黑煙產生。
  (2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
  實驗:把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。
  現象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化,它的化學性質比烷烴活潑。
  (3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
  實驗:把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。
  現象與解釋:溴的紅棕色褪去,說明乙烯與溴發生了反應。


3.乙炔

  (1)點燃純凈的乙炔
  實驗:點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
  現象與解釋:乙炔燃燒時,火焰明亮,并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高,碳沒有完全燃燒的緣故。
  (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
  實驗:把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。
  現象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
  (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
  實驗:把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。
  現象與解釋:溴的紅棕色褪去,說明乙炔也能與溴發生加成反應。


4.苯及其同系物

  實驗:苯、甲苯、二甲苯各2mL 分別注入3支試管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振蕩,觀察溶液的顏色變化。
  現象與解釋:苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。


5.鹵代烴
  (1)溴乙烷的水解反應
  實驗:取一支試管,滴入10滴~15滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,充分振蕩、靜置,待液體分層后,用滴管小心吸入10滴上層水溶液,移入另一盛有10mL 稀硝酸溶液的試管中,然后加入2滴~3滴2%的AgNO3溶液,觀察反應現象。
  現象與解釋:看到反應中有淺黃色沉淀生成,這種沉淀是AgBr,說明溴乙烷水解生成了Br。
  (2)1,2-二氯乙烷的消去反應
  實驗:在試管里加入2mL1,2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰),持續加熱一段時間后,把生成的氣體通入溴水中,觀察有什么現象發生。
  現象與解釋:生成的氣體能使溴水褪色,說明反應生成了不飽和的有機物。


6.乙醇
  (1)乙醇與金屬鈉的反應
  實驗:在大試管里注入2mL 左右無水乙醇,再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉,迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口,用一小試管倒扣在導管上,收集反應中放出的氣體并驗純。
  現象與解釋:乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢,說明乙醇比水更難電離出H。
  (2)乙醇的消去反應
  實驗:在燒瓶中注入20mL 酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液,放入幾片碎瓷片。加熱混合液,使液體的溫度迅速升高到170℃。
  現象與解釋:生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。


7.苯酚
  (1)苯酚與NaOH反應
  實驗:向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL 蒸餾水,振蕩試管,有什么現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管,觀察試管中溶液的變化。
  現象與解釋:苯酚與水混合,液體呈混濁,說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后,試管中的液體由混濁變為澄清,這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。
  (2)苯酚鈉溶液與CO2的作用
  實驗:向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體,觀察溶液的變化。
  現象與解釋:可以看到,二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚。
  (3)苯酚與Br2的反應
  實驗:向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水,觀察現象。
  現象與解釋:可以看到,立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應,既不需加熱,也不需用催化劑,比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響,苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

(責任編輯:)
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