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氯氣和溴化亞鐵的離子方程式怎么寫?

來源:未知作者:化學自習室 點擊:所屬專題: 離子方程式書寫
一、基礎夯實: Cl 2 是氧化劑,每分子Cl 2 能得到兩個電子,生成2個氯離子: Cl 2 +2e - = 2Cl - ; FeBr 2 是還原劑,而且Fe 2+ 的還原性>Br - 的還原性。所以: (1)當氯氣少量的時候,只氧化Fe 2+ : Fe 2+ -e - = Fe 3+ (2)氯氣過量的時候,將兩種離子一并氧化

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一、基礎夯實:

Cl2是氧化劑,每分子Cl2能得到兩個電子,生成2個氯離子:

Cl2+2e-= 2Cl;

FeBr2是還原劑,而且Fe2+的還原性>Br的還原性。所以:

(1)當氯氣少量的時候,只氧化Fe2+

Fe2+-e-= Fe3+

(2)氯氣過量的時候,將兩種離子一并氧化:

先:Fe2+-e-= Fe3+

后:Br-e-= 1/2Br2

二、典例引導:

典例1:少量氯氣通入溴化亞鐵溶液

【分析】氯氣少量,則只氧化Fe2+離子:Cl2+2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+

典例2:過量氯氣通入溴化亞鐵溶液:

【分析】氯氣過量則FeBr2少量,設少量的物質FeBr2為1,兩種離子完全氧化,可以失去3個電子;每個氯分子可以得到兩個電子,需要3/2個Cl2分子將它氧化,離子方程式可寫作:

3/2Cl2+Fe2++ 2Br= 3Cl+ Fe3++ Br2

方程式兩邊同乘以2消去分母得:

3Cl2+2Fe2++ 4Br= 6Cl+ 2Fe3++ 2Br2

典例3:寫出當通入氯氣與FeBr2比例為1:1時,反應的離子方程式。

【分析】 1個Cl2分子可以得到2個電子,一個FeBr2可以失去3個電子,顯然氯氣分子不足,則只能氧化一個Fe2+和一個Br,即Cl2、Fe2+、Br個數比為1:1:1,所以,離子方程式可以如下:

Cl2+Fe2++ Br=2Cl+ Fe3++ 1/2Br2

兩邊同乘以2,消去分母得:

2Cl2+2Fe2++ 2Br= 4Cl+ 2Fe3++ Br2

三、總結和歸納

如果將少量、過量量化,則

n(Cl2):n(FeBr2)≤1:2時,看做氯氣少量,只氧化Fe2+;

n(Cl2):n(FeBr2)≥3:2時,看做氯氣過量,全部氧化Fe2+、Br;

若1:2<n(Cl2):n(FeBr2)<3:2時,則氧化全部的Fe2+和部分的Br。

四、延伸和拓展

當1:2<n(Cl2):n(FeBr2)<3:2時,我們還可以寫出任意比例的氯氣和溴化亞鐵反應的離子方程式。

典例:寫n(Cl2):n(FeBr2)=5:7的離子方程式。

【分析】5個氯分子可以得到10個電子,根據還原性Fe2+>Br,可知,7個Fe2+先被氧化為7個Fe3+,則剩余的氯氣只能氧化3個Br,離子方程式為:

5Cl2+7Fe2++ 3Br= 10Cl+ 7Fe3++ 3/2Br2

去分母得:

10Cl2+14Fe2++ 6Br= 20Cl+ 14Fe3++ 3Br2

(責任編輯:化學自習室)
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